nivelacion de quimica segundo periodo

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La tiza virtual

SALES BINARIAS Y OXOSALES 

Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.

NOMENCLATURA   

• Tradicional

Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor.

FeCl_{3                =}                              Cloruro Férrico. 

CaBr_{2                =}                             Bromuro Calcico.

• Sistemática

Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula

FeCl_{3                        =}                        Trciloruro de Hierro. 

Co₂S_{3                       =}                        Trisulfuro de dicobalto. 

• Stock

Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis.

FeCl_{3                        =}                         Cloruro de Hierro (III). 

CaBr_{2                       =}                         Bromuro de calcico. 

OXOSALES

Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxosal neutra y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida

NOMENCLATURA  

Existen las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales: 

Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -itoy la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:

• -ico (si tiene una valencia) 

• -oso, -ico (si tiene 2 valencias) 

• hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias) 

• hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)

Ejemplos 

NaClO₂ procede el ácido cloroso (HClO₂), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico.

Fe₂(S0₄)₃ procede del ácido sulfúrico (H₂SO₄), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico

Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe₂(S0₄)₃ sulfato de hierro (III)
NaClO₂ cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I) 

Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:

• Para 2: bis-
• Para 3: tris-
• Para 4: tetrakis-
• Para 5: pentakis-
• Para 6: hexakis-
• Para 7: heptakis-
• Para 8: octakis-

Ejemplos 

Actuando el hierro con valencia 2:
FeSO₂ dioxosulfato (II) de hierro
FeSO₃ trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO₄ tetraoxosulfato (VI) de hierro 

Actuando el hierro con valencia 3:
Fe₂(SO₂)₃ tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe₂(SO₃)₃ tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe₂(SO₄)₃ tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro 

LABORATORIO: LA TIZA VIRTUAL  

• Nomenclatura de Sales binarias 

                           

• Formulacion de Sales Binarias 

                        

• Nomenclatura de Oxosales  

                                   

• Formulacion de Oxosales

                                   

YENKA

LABORATORIO YENKA: SALES 

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

 
FORMULACIÓN 

         Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción            también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se                    puede escribir como

BASE         +        ÁCIDO            =     SAL        +        AGUA

NOMENCLATURA 

Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:

• En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro.

• Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).

• En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosforico).

• Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.

• Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.

• Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

LABORATORIO 

• Nitrato de Bario 

• Cloruro de Potasio 

• Cloruro de Sodio 

:

ejercicios de densidad

• madera:

1).

•   3.12 kg a g

                  1000g

3.12kg = _______ = 3120 g

                    1kg

• 103.12 L a ml

                     1000ml

103.12 L =  ________= 103120ML

                          1L              

       

           

       M          3120

d = ___ =  _______ =  0.0302560124 g/ml

        V        103120

2).

• 1.31 kg a g

                  1000g

1.31kg = _______ = 1310 g

                    1kg

• 3.27 L a ml

                 1000g

 3.27 L = _______ =3270 ml

                    1kg

        M         1310 g

d = ___ =  _______ =  4283700 g/ml

        V        3270 ml

• Hielo

1).

• 3.00 kg a g

                     1000g

3.00 kg =  __________=   3000g

                       1 kg

• 103.00 L a ml 

                      1000ml

103.00 L = _________ = 103000

                         1 L

        M         3000 g

d = ___ =  __________ =  0.02112621359 g/ml

        V        103000 ml

2).

• 8.47 kg a g 

                    1000g

8.47 kg = _________ = 8470 g

                     1 kg

• 108.47  L a ml

                     1000ml

108.47 L = __________ = 108470 ml

                        1 L

        M         8470 g

d = ___ =  __________ =  0.07808610676 g/ml

        V        108470 ml

• ladrillo

1).

• 18.42 kg a g

                        1000g

18.42 kg = ____________ = 18420 g

                          1 kg

• 109.21 L a ml

                     1000 ml

109.21 L = __________ = 109210 ml

                          1L

       M         18420 g               

d = ___ =  __________ =  0.1686658731 g/ml

        V        190210 ml

2).

• 9.22 kg a g 

                   1000g

9.22 kg = ________ = 9220 g

                    1 kg

• 104.61 L a ml 

                      1000 ml

104.61 L = _________= 104610 ml

                          1 L

       M         3000 g               

d = ___ =  __________ =  0.02112621359 g/ml

        V        103000 ml

• aluminio

1)

• 12.45 kg a g

                   1000 g

12.45 g = __________ = 12450 g

                       1 kg

•  104.61 L a ml

                       1000 ml

104.61 L = __________= 104610 ml

                        1L

       M         12450 g               

d = ___ =  __________ =  0.1190134786 g/ml

        V        104610 ml

                  

2).

• 7.75 kg a g

                  1000g

7.75 kg =__________= 7750

                     1 kg

• 102.87 L a ml

                       1000 ml

102.87 L = _____________= 102872 ml

                             1 L 

       M         7750 g               

d = ___ =  __________ =  0.075337805 g/ml

        V        102870ml

laboratorio de densidad

• ¿Que es la densidad?

esta designada con la letra p (Rho),La densidad es la magnitud que determina la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, es to quiere decir que entre mas masa tenga un cuerpo en un mismo volumen mayor sera su densidad; En el Sistema internacional, la unidad de densidad es el Kilogramo por metro cubico (Kg/m3)

•  formula de la densidad:

                                   Masa                  M

 densidad =   ________    =    ______

                      

                               Volumen              V